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Quelle magnifique illustration de la loi de Henry.
Rappel de la loi de Henry : "la quantité de gaz dissout dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu& #39;exerce ce gaz sur le liquide."
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Rappel de la loi de Henry : "la quantité de gaz dissout dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu& #39;exerce ce gaz sur le liquide."
Le principe du champagne, c& #39;est de pratiquer une deuxième fermentation en bouteille en ajoutant au vin une liqueur de tirage (mélange de vin tranquille, de levures et de sucre).
La fermentation va transformer le sucre en alcool et dégager du dioxyde de carbone.
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La fermentation va transformer le sucre en alcool et dégager du dioxyde de carbone.
Cela fait monter la pression dans la bouteille, qui peut atteindre 6 bars (6 fois la pression atmosphérique). En vertu de la loi de Henry, cela favorise la dissolution du CO2 dans le liquide.
Quand on ouvre la bouteille, la pression revient brutalement vers la normale.
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Quand on ouvre la bouteille, la pression revient brutalement vers la normale.
Le CO2 retrouve tout aussi brutalement son état gazeux, d& #39;où l& #39;apparition des bulles. Et avec la baisse de pression, il occupe un volume plus important, en vertu cette fois de la loi de Boyle-Mariotte (le volume d& #39;un gaz est inversement proportionnel à la pression).
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Bref, il n& #39;y a plus assez de place dans la bouteille pour tout ce joli monde : et paf, le bouchon, et splash, la robe.
Heureusement, ça ne tâche pas.
Mais méconnaître les loi de Henry et de Boyle-Mariotte peut exposer à d& #39;autres dangers que celui d& #39;avoir l& #39;air ridicule.
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Heureusement, ça ne tâche pas.
Mais méconnaître les loi de Henry et de Boyle-Mariotte peut exposer à d& #39;autres dangers que celui d& #39;avoir l& #39;air ridicule.
Ce sont ces lois qui obligent les plongeurs sous-marins à faire des paliers de décompression, c& #39;est-à-dire de ne pas remonter aussi vite qu& #39;ils sont descendus.
L& #39;air qu& #39;on respire est constitué à environ 80% d& #39;azote, qui est totalement inutile à notre respiration.
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L& #39;air qu& #39;on respire est constitué à environ 80% d& #39;azote, qui est totalement inutile à notre respiration.
Mais quand on le respire à haute pression, cet azote va se fixer, se dissoudre, dans notre corps. Imaginons un peu d& #39;azote dissous quelque part dans notre colonne vertébrale ou dans notre cerveau qui reprend tout à coup forme gazeuse et voit son volume augmenter brutalement.
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